MINI-CURSO - MOLARIDADE

MOLARIDADE

Ou concentração molar, é a quantidade de matéria, em mols, de SOLUTO dissolvidos em um volume de SOLUÇÃO, em litros.

Faremos a resolução de todos os exercícios por regras de três, evitando a "decoreba" de fórmulas.

Exemplo 1: A quantidade de matéria do soluto, em mols, existente em 500 mililitros de uma solução de ácido sulfúrico com concentração 6,0 mol/L é:

Resolução: concentração 6 mol/L, significa que em cada litro de solução tem 6 moles de ácido sulfúrico dissolvidos, logo em meio litro (500 mL) teremos 3 moles.

Exemplo 2: Uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2 molar tem quantos gramas de hidróxido de sódio por litro?

Resolução: 2 molar significa que cada litro de solução tem 2 moles de hidróxido de sódio (NaOH) dissolvidos.
A fórmula do hidróxido de sódio tem uma hidroxila (OH^-1) por que o sódio pertence ao grupo 1 da tabela periódica.
Calculamos a massa, em gramas, de um mol de hidróxido de sódio:(23+16+1=40gramas/mol).
Como 1 mol tem massa igual a 40 gramas, dois moles terão massa igual a 80 gramas.
Logo a solução tem 80 gramas de hidróxido de sódio por litro de solução.

Exemplo 3: 0,9 gramas de glicose (Mol=180) por litro de sangue de um adulto é considerado normal, logo concentração em mol/litro é:

Resolução: a concentração é igual a 0,9 gramas por litro. A massa molar da glicose ou o mol da glicose é igual a 180 gramas, logo 0,9 gramas será 0,005 partes do mol. Monte a regra de três: 180 gramas corresponde a um mol, logo 0,9 gramas corresponde a "X" partes do mol.

180gramas ............... 1mol
0,9 gramas .............. X

X = 0,005mol

Logo a concentração molar é igual a 0,005mol/litro, pois os 0,9gramas(0,005mol) estão dissolvidos em um litro de solução.

Exemplo 4: A concentração de cálcio e fósforo, em mols por litro, no leite MUMU é, respectivamente:
(Dados: Ca = 40g/mol, P = 31g/mol)

Composição média por litro:

Calorias: 651 kcal
Cálcio: 1160 mg
Vitamina B1: 1,7 mg
Carboidratos: 45 g
Proteínas: 31,7 g
Fósforo: 960 mg
Gordura: 35 g

Resolução: observe os dados, para o cálcio temos 1160 miligramas por litro e para o fósforo temos 960 miligramas por litro.

Cálcio: 40 gramas é a massa de um mol de cálcio, logo 1160 mg ou 1,16 gramas corresponde a 0,029 partes do mol. Monte a regra de três.

1 mol ---- 40 g
X -------- 1,16g

X=0,029 mol.

C = 0,029mol/litro, pois esta quantidade corresponde a uma massa dissolvida em um litro de solução

Fósforo: 31 gramas de fósforo corresponde a um mol, logo 960 miligramas ou 0,96 gramas corresponde a "x". Monte a regra de três.

1 mol ---- 31 g
X -------- 0,96 g

X = 0,031

C = 0,031mol/litro, pois esta quantidade corresponde a massa dissolvida em um litro de solução

Exemplo 5: O uso do flúor na água para consumo doméstico é uma das medidas que reúne eficácia e baixo custo na prevenção da cárie dental. Quando na concentração 5,0 x 10^-5mol/L de íons fluoreto. Qual o volume de solução, em litros, que se deve ingerir para consumir uma massa de 2,85 miligramas de íons fluoreto?
(Dado: íon fluoreto = 19g/mol)

Resolução: Se acharmos quantos moles corresponde 2,85 mg, poderemos calcular o volume, pois sabemos quantos moles tem por litro de íons flúor.

19 gramas é a massa de um mol de íons fluoreto, logo 2,85 miligramas ou 2,85x10^-3 gramas tem "x" moles de íons flúor.

1 mol .............. 19gramas
X mol .......... 2,85x10^-3 gramas

X = 0,15x10^-3 do mol de flúor

Do exercício sabemos 5,0 x 10^-5 do mol existe em um litro de solução, logo 0,15 x 10^-3 do mol estará dissolvido em 3 litros.

5,0 x 10^-5 mol ................... 1 litro
0,15 x 10^-3 mol ................. X

X = 3 litros