MINI-CURSO - GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

www.rossetti.eti.br

DECORAR PRÁ QUÊ??????

O atual ensino da Química nas escolas não é o que se deseja, nem na forma de ensinar nem no conteúdo. A forma é inadequada por que passa a ilusão do conhecimento absoluto e eternamente estabelecido, não procurando mostrar a relatividade dos fatos e a correlação entre eles. É inadequado o conteúdo porque gasta-se muito tempo com assuntos de pouco interesse. A capacidade criativa e o espirito crítico são pouquissimos incentivados.

Podemos até dizer que, na realidade, são bloqueados.

GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

IDENTIFICAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR
1. Molécula com dois átomos é linear.
Ex: O₂; HCl; HF; H₂; Cl₂
2. Molécula com três átomos pode ser:
a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
Ex: HCN; CO₂; BeH₂
b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
Ex: H₂O; O₃; SO₂
3. Molécula com quatro átomos pode ser:
a. Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
Ex: H₂CO₃; BH₃ ; SO₃
b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
Ex: NH₃; PCl₃
4. Molécula com cinco átomos pode ser:
a. Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
Ex: CH₄ ; CH₃Cl

MOLÉCULAS POLARES
São moléculas com distribuição assimétrica de suas cargas ao redor do átomo central apresentando a formação de polos. Seu momento dipolar é diferente de zero, sendo solúveis na água.
Uma molécula será POLAR se apresentar um dos seguintes critérios, caso não será APOLAR.
1. Apresentar átomos ligados ao elemento central diferentes, independentemente da sua geometria.
2. Caso os átomos ligados ao elemento central forem iguais, a geometria deve ser angular ou trigonal piramidal.

Exemplo 1: DIÓXIDO DE CARBONO ( CO₂)

CO₂ => O = C = O

O carbono do grupo 14, apresenta quatro elétrons no seu último nível e faz duas ligações duplas, uma com cada oxigênio, não sobrando elétrons. Isto classifica a molécula como Linear com dois ligantes iguais, logo APOLAR e insolúvel na água.

Exemplo 2: METANAL ( HCHO )

HCHO => H - C = O
              l
                H
O carbono apresenta ligantes diferentes, logo é POLAR e solúvel na água.
Pelo fato de não sobrar elétrons no carbono, pois fez quatro ligações, e apresentar três ligantes possui geometria Trigonal Plana.

Exemplo 3: METANO ( CH₄)

           H
           l
CH₄=> H - C - H
           l
            H
Pelo fato de não sobrar elétrons no carbono, pois fez quatro ligações e apresentar quatro ligantes iguais possui geometria Tetraédrica, sendo uma molécula APOLAR e insolúvel na água.

Exemplo 4: AMÔNIA ( NH₃)

NH₃ => H - N - H
           l
            H
O nitrogênio do grupo 15 apresenta cinco elétrons no seu último nível e faz três ligações simples com três ligantes(hidrogênios), sobrando elétrons. Isto classifica a molécula como Trigonal Piramidal com três ligantes iguais, logo POLAR e solúvel na água.

MINI CURSOS ANTERIORES

1) Cronologia das Fórmulas. (INÉDITO).
Clique aqui para detalhes
2) Dissolução de Solutos em Solventes. (INÉDITO).
Clique aqui para detalhes
3) Formulação de Ânions, Àcidos e Sais oxigenados: método simples e prático para fazer fórmulas usando apenas a tabela periódica. (INÉDITO).
Clique aqui para detalhes
4) Molaridade - ou concentração molar, é a quantidade de matéria do soluto, em moles, por volume de solução, em litros. (INÉDITO).
Clique aqui para detalhes
6) Modelo Atômico de Bohr: (INÉDITO).
Clique aqui para detalhes
7) Número de Oxidação: (INÉDITO).
Clique aqui para detalhes