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NÚMERO DE OXIDAÇÃO O número de oxidação é uma carga real para os compostos iônicos, mas uma medida da tendência dos elementos em ganhar ou perder elétrons nos compostos moleculares após um possível rompimento de ligação química. Esta tendência depende da diferença de eletronegatividade, com quem, com quantos e o tipo de ligação química que o elemento esta fazendo, simples, dupla ou tripla. Quanto maior sua eletronegatividade maior é a tendência em ganhar elétrons e como consequência ficar com carga negativa após rompimento de sua ligação química. Quanto maior sua eletropositividade maior é a tendência em perder elétrons e como consequência ficar com carga positiva após rompimento de sua ligação química. Você vai precisar de uma tabela e saber como varia a eletronegatividade na tabela periódica. Nos grupos (vertical) cresce de baixo para cima. Nos períodos (horizontal) cresce da esquerda para a direita. Os três elementos mais eletronegativos da tabela periódica são o flúor (F), o oxigênio (O) e o nitrogênio (N). Exemplo 1 => HCl(g) O cloreto de hidrogênio(HCl) apresenta a fórmula estrutural H-Cl o cloro mais eletronegativo tende a formar um íon negativo, já o hidrogênio menos eletronegativo tem, neste caso, tendência a formar um íon positivo, numa possível quebra de ligação. Cada par de elétrons que participa da ligação corresponde a uma carga positiva e uma negativa. O cloro tem número de oxidação igual a menos um (1-). O hidrogênio tem número de oxidação igual a mais um (1+). Exemplo 2 => H2(g) Na molécula do gás hidrogênio temos a estrutura H - H, neste caso a tendência em receber elétrons é igual e a diferença de eletronegatividade é igual a zero, logo o número de oxidação do hidrogênio neste caso é igual a zero. Por isso que as substâncias simples tem número de oxidação igual a zero. Exemplo 3 => H2O(l) Na molécula de água temos a estrutura: H - O - H o hidrogênio menos eletronegativo tem tendência positiva e o oxigênio mais eletronegativo tem tendência negativa. Como o hidrogênio faz somente uma ligação e é o menos eletronegativo ele ficará com número de oxidação igual a mais um (1+). O oxigênio faz duas ligações sendo o mais eletronegativo ficará com número de oxidação igual a menos dois (2-). Exemplo 4 => CH4(g) Na fórmula do metano exitem quatro ligações do tipo C - H. O carbono é o mais eletronegativo, logo tem tendência negativa e o hidrogênio tem tendência positiva. O carbono faz quatro ligações (C - H), formando quatro pares de elétrons, logo terá quatro cargas negativas. Seu número de oxidação será igual a menos quatro (4-). Cada hidrogênio faz uma ligação, formando um par de elétrons por ligação, logo terá uma carga positiva Seu número de oxidação será igual a mais um (1+). Exemplo 5 => CH2Cl2 Diclorometano, teremos duas ligações do tipo C - H e duas do tipo C - Cl. Vamos analisar a ligação C - H O carbono é o elemento mais eletronegativo, logo ficará negativo. Como esta fazendo duas ligações com o hidrogênio, ficará com duas cargas negativas(2-). O hidrogênio é o elemento menos eletronegativo, logo ficará positivo. Cada hidrogênio faz uma ligação, logo fica com uma carga positiva(1+). Vamos analisar a ligação C - Cl O cloro é o elemento mais eletronegativo, logo ficará negativo. O cloro esta fazendo uma ligação com o carbono, logo tem carga igual a menos um(1-). O carbono é o elemento menos eletronegativo, logo ficará positivo. O carbono esta fazendo duas ligações com o cloro, logo tem carga igual a mais dois(2+). Análise final do carbono O carbono tem duas cargas negativas e duas positivas, como uma negativa neutraliza uma positiva, não ficarão sobrando cargas. Este é o número de oxidação do carbono, zero. Exemplo 6 => CCl4(l) Tetracloreto de carbono tem quatro ligações do carbono com o cloro. Vamos analisar a ligação C - Cl O cloro é o elemento mais eletronegativo, logo ficará negativo. O cloro esta fazendo uma ligação com o carbono. logo tem carga igual a menos um. Seu número de oxidação é igual a menos um (1-). O carbono é o elemento menos eletronegativo, logo ficará positivo. O carbono esta fazendo quatro ligações com o cloro, logo tem carga igual a mais quatro. Seu número de oxidação é igual a mais quatro (4+). Exemplo 7 => H2O2(l) Peróxido de hidrogênio tem fórmula estrutural: H - O - O - H Na ligação entre o hidrogênio e o oxigênio (H - O) o hidrogênio menos eletronegativo terá número de oxidação igual a mais um (1+) e o oxigênio mais eletronegativo terá número de oxidação igual a menos um (1-). A ligação entre os oxigênios não é considerada por que a diferença de eletronegatividade entre eles é zero. Observe que temos duas ligações do tipo (H - O), logo teremos duas cargas negativas para dois oxigênios, ou seja cada oxigênio tem número de oxidação igual a menos um (1-) e os hidrogênios tem número de oxidação igual a mais um (1+) Exemplo 8 => NaH(s) Hidreto de sódio (NaH) o hidrogênio fará ligação iônica. O hidrogênio mais eletronegativo tende a ganhar um elétron e ficar com carga igual a menos um (1-). O sódio mais eletropositivo tende a perder um elétron e ficar com carga igual a mais um (1+)

MINI CURSOS ANTERIORES

1) Cronologia das Fórmulas. (INÉDITO). Clique aqui para detalhes 2) Dissolução de Solutos em Solventes. (INÉDITO). Clique aqui para detalhes 3) Formulação de Ânions, Ácidos e Sais Oxigenados: método simples e prático para fazer fórmulas usando apenas a tabela periódica. (INÉDITO). Clique aqui para detalhes 4) Molaridade - ou concentração molar, é a quantidade de matéria do soluto, em moles, por volume de solução, em litros. (INÉDITO). Clique aqui para detalhes 5) Geometria e Polaridade das Moléculas: (INÉDITO). Clique aqui para detalhes 6) Modelo Atômico de Bohr: (INÉDITO). Clique aqui para detalhes