DICAS DE QUÍMICA DO PROF. ROSSETTI

HIDROGÊNIO NO GRUPO 1 OU 17 ?

Vamos responder a duas questões:

1. O que determina a posição de um elemento na tabela periódica?
2. Qual a posição do hidrogênio na tabela periódica?

Para responder a estas questões vamos examinar o que segue:

1. Os elementos estão ordenados na tabela periódica por seus números atômicos, e assim distribuídos, formam grupos com propriedades semelhantes.

2. Sendo o número atômico do hidrogênio igual a 1, este elemento poderia estar tanto no grupo 1, acima dos metais alcalinos, como no grupo 17, acima dos halogênios, que ainda assim manteria a ordem crescente de números atômicos na tabela.

Vamos examinar então as propriedades do hidrogênio e comparar com os metais alcalinos e os halogênios.

O hidrogênio apresenta dois estados de oxidação +1 e –1,
Os alcalinos possuem estado de oxidação +1,
Os halogênios apresentam vários estados de oxidação que variam de –1 a +7,
com exceção do flúor, todos os outros podem assumir os valores +1 e –1, sendo
–1 o estado de oxidação mais comum entre os halogênios,
No estado de oxidação +1 o hidrogênio liga-se a elementos mais eletronegativos formando ligações covalentes polares,
Os alcalinos nas ligações com átomos muito eletronegativos realizam ligações iônicas,
No estado de oxidação –1 o hidrogênio forma hidretos, que poderão ser covalentes quando o átomo ligante tiver eletronegatividade próxima a sua, como SiH₄, PH₃, ou AsH₃, ou iônica quando o ligante for um alcalino ou alcalino terroso ( menos, berílio e magnésio) como NaH, CaH₂, nestes casos, o hidrogênio recebe um elétron na ligação, poderá também ser metálica quando a ligação for com metais de transição externa ou interna,
Os halogênios no estado de oxidação –1, com elementos do grupo 1 e 2 formam também ligações recebendo um elétron na ligação,
A eletronegatividade de Pauling para os alcalinos varia de 0,7 a 1,0 para os halogênios varia de 2,2 a 4,0,
A eletronegatividade do hidrogênio é 2,1,
O primeiro potencial de ionização para os alcalinos varia de 367,84kj/mol a 518,32kj/mol, para os halogênios varia de 927,96kj/mol a 1.680,36kj/mol.
O primeiro potencial de ionização do hidrogênio é 1.391,94kj/mol,

Pela análise destas e de outras propriedades conhecidas fica evidente a melhor adaptação do hidrogênio no grupo 17. Outros autores podem optar por classificá-lo no grupo 1 ou ainda fora dos grupos periódicos.

A União Internacional de Química Pura e Aplicada ( IUPAC ) não determina a este respeito.

Texto copiado do livro TABELA ATÔMICA de J.C. Gonçalves – Editora Atômica

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GABARITO DOS EXERCÍCIOS DO MINI CURSO - Formulação de Ácidos
1) HMnO₄	2) H₂CrO₄	3) H₃AsO₄	4) HIO₄	5) H₃SbO₄	6) H₂SeO₄	7) HClO₄	8) H₄GeO₄	9) H₂SO₄